می توان گفت اسید سولفوریک بیش از هر اسید دیگری در تاریخ تولید شده است. تقریبا هر صنعتی در دنیای مدرن در مرحله ای از تاریخچه خود با این محصول تماس داشته است. امروزه نیز این اسید ماده شیمیایی مهمی است و در تولید کودها و مواد منفجره مورد استفاده قرار می گیرد.
خرید اسید سولفوریک
برای خرید ستیل الکل با بهترین کیفیت و در کوتاهترین زمان از روش های ارتباطی موجود در سایت با ما در صنایع شیمیایی تهران در ارتباط باشید.
جهت ثبت سفارش و استعلام قیمت اسید سولفوریک با صنایع شیمیایی تهران در تماس باشید.
اسید سولفوریک چیست؟
در دمای اتاق این محصول خالص (100%) مایعی کوالانسی است. اسید سولفوریک غلیظ دارای خلوص 98% بوده و مایعی روغنی با دانسیته 1.83 g/cm3 است. این ماده در 330 درجه سانتیگراد تجزیه شده و کف سفید تولید می کند که طبق واکنش زیر است:
H2SO4 (l) → H2O (g) + SO3 (g)
قدرت بالایی در جذب آب دارد، به گونه ای که اگر یک لیوان نیمه پر از آن را به مدت سه هفته در هوای باز بگذارید کامل پر می شود و مخلوطی از آب و H2SO4 به دست خواهد آمد. این آب از هوا جذب می شود.
خواص فیزیکی و شیمیایی
| فرمول شیمیایی | H2SO4 |
| ظاهر فیزیکی | مایع شفاف ، بدون رنگ مایل به قهوه ای |
| بو | بدون بو |
| دمای انجماد |
10 °C |
| محدوده جوش |
290 – 338 °C |
| دمای تجزیه | 340°C |
| حلالیت | در آب محلول است |
سولفوریک اسید قابل اشتعال نیست اما بسیار واکنش پذیر است. به شدت با آب واکنش داده و گرما تولید می کند، همچنین در واکنش با ترکیبات آلی می تواند باعث انفجار شود.
روش تولید
ابتدا دی اکسید گوگرد در 450 درجه سانتیگراد و فشار 2 اتمسفر با اکسیژن واکنش داده (به کمک کاتالیست وانادیوم پنتا اکسید) تا تری اکسید گوگرد (SO3) با بازده 98% تولید شود. سپس تری اکسید گوگرد در آب حل می شود تا در نهایت اسید سولفوریک تولید شود. توجه داشته باشید که حل نمودن مستقیم SO3 در آب کارساز نیست زیرا این واکنش به شدت گرمازاست و به جای مایع ، بخاری بسیار خورنده تولید می کند. به جای آن تری اکسید گوگرد ابتدا توسط اسید سولفوریک موجود جذب شده تا اولئوم (H2S2O7) تولید و سپس با آب مخلوط شود.
واکنش ها
این اسید قوی با مواد و عناصر زیادی می تواند واکنش دهد که در ادامه به انها خواهیم پرداخت . در این معادلات اصطلاح conc به معنای غلیظ است.
واکنش با فلزات
Zn (s) + 2 H2SO4 (conc) → ZnSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g)
Fe (s) + 2 H2SO4 (conc) → FeSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g)
Mg (s) + 2 H2SO4 (conc) → MgSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g)
Cu (s) + 2 H2SO4 (conc) → CuSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g)
واکنش با نافلزات
S (s) + 2 H2SO4 (conc) → 2 H2O (l) + 3 SO2 (g)
C (s) + 2 H2SO4 (conc) → 2 H2O (l) + 2 SO2 (g) + CO2 (g)
10 کاربرد اسید سولفوریک
1- کاربرد اسید سولفوریک در کشاورزی جهت تولید کودهای نیتروژنه مانند آمونیوم سولفات
2 NH3 (aq) + H2SO4 (aq) → (NH4)2SO4 (aq)
2- تولید هیدروژن پراکسید با واکنش باریم پراکسید و سولفوریک اسید
BaO2(s) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + H2O2 (aq)
3- یکی از کاربردهای مهم اسید سولفوریک استفاده برای اسید شویی فلزات است.
4- استخراج از فلزات
5- تولید اسید سولفوریک با استفاده از فرآیند Mannheim
6- ساخت شوینده ها و صابون ها
7- خشک کردن گازها (غیر از آمونیاک)
8- کاربرد اسید سولفوریک در پلاستیک و تولید رنگ و رنگدانه ها
9- تولید اسید فلوئوریدریک
Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 + 10H2O→ 5CaSO4.2H2O + HF + 3H3PO4
10- استفاده به عنوان الکترولیت (محلول 33%) در باتری های سربی
خطرات اسید سولفوریک
این ماده بسیار خورنده است و استفاده و حمل و نقل آن باید با رعایت پروتکل ها و بر اساس MSDS آن صورت بگیرد. تماس حتی مقدار کمی از این اسید با پوست می تواند موجب سوختگی شود.
در صورت تماس با پوست و چشم محل برخورد را با آب فراوان به مدت حداقل 15 دقیقه شستشو دهید. در صورت استنشاق فرد مسموم را به هوای آزاد انتقال داده و در صورت ایجاد مشکل در تنفس از کپسول اکسیژن کرده و حتما با فوریت های پزشکی تماس بگیرید.
در صورت بلع این اسید ، فرد مسموم را وادار به استفراغ نکنید . هیچوقت به فردی که بیهوش است چیزی نخورانید و فورا با مراقبت های پزشکی تماس حاصل فرمایید.
مقابله با آتش
عموما عادت داریم که آتش را با استفاده از آب خاموش نماییم ، اما واقعیت این است که در بسیاری از موارد استفاده از آب برای خاموش نمودن آتش ناشی از مواد شیمیایی علاوه بر اینکه باعث خاموش شدن آن نمی شود بلکه می تواند باعث گسترش و حتی انفجار شود. برای خاموش کردن آتش اسید سولفوریک نباید از آب استفاده نمود و باید از کربن دی اکسید ، شن خشک و سایر مواد مناسب استفاده نمود.
حمل و نقل و استفاده
همواره در هنگام کار با مواد شیمیایی خطرناکی که می توانند آثار زیان باری بر روی سلامتی انسان داشته باشند از وسایل محافظتی و تهویه مناسب استفاده نمایید.
خرید و فروش اسید سولفوریک
همانگونه که پیشتر نیز اشاره شد این اسید در صنایع بسیاری مورد استفاده قرار می گیرد. صنایع کشاوری ، تولیدکنندگان مواد شیمیایی ، فلزکاران و… اقدام به خرید اسید سولفوریک می کنند. صنایع شیمیایی تهران با داشتن سال ها تجربه در خصوص تهیه و توزیع انواع مواد اولیه شیمیایی، این محصولات را با بهترین شرایط و قیمت در اختیار مشتریان محترم خود می گذارد. شما می توانید جهت خرید و ثبت سفارش یا با شماره تماس موجود در سایت تماس گرفته و یا سفارش خود را از قسمت ثبت سفارش انجام دهید. کارشناسان ما در کوتاه ترین زمان ممکن با شما تماس گرفته و مشاوره لازم را در این زمینه به شما خواهند داد. تمامی محصولات این شرکت فروشنده مواد شیمیایی دارای آنالیز منطبق با ماده فروخته شده هستند و در صورت هرگونه مغایرت می توانید آن را عودت دهید.
برای خرید اسید سولفوریک و سایر مواد شیمیایی صنعتی با کارشناسان ما در صنایع شیمیایی تهران در تماس باشید.
تیم صنایع شیمیایی تهران –
برای دریافت اطلاعات بیشتر با ما همراه باشید.