کلرید باریم

باریم کلرید (Barium chloride) یک ترکیب معدنی با فرمول BaCl₂ است و یکی از رایج ترین نمک های محلول در آب به شمار می‌آید. این ماده مانند سایر نمک های باریم سمی است، به همین دلیل، کاربرد آن در صنعت و آزمایشگاه بسیار محدود است. رایج‌ترین کاربرد این ماده در تصفیه محلول آب و نمک مورد استفاده در کارخانه ها است.

نکات مهم

• رنگ شعله باریم کلرید، رنگی میان زرد و سبز است.
• واکنش باریم کلرید با سولفوریک اسید باعث تهیه باریم سولفات و هیدوکلریک اسید می‌شود.
• واکنش باریم کلرید با سدیم سولفات منجر به تهیه باریم سولفات و سدیم کلرید می‌شود.

خرید باریم کلراید

برای سفارش و استعلام قیمت باریم کلرید با کارشناسان ما در صنایع شیمیایی تهران در تماس باشید.

باریم کلرید چیست؟

کلرید باریم (Barium chloride) یک نمک معدنی از کاتیون باریم و آنیون کلرید با فرمول BaCl₂ است. این ماده یک ترکیب شیمیایی جامد به رنگ سفید است که در آب نیز محلول است. این ماده دارای خاصیت رطوبت سنجی است و در زمان سوختن نیز رنگ زرد مایل به سبز را به شعله می دهد.

از نمک های باریم به شکل گسترده در صنایع مختلف استفاده می کنند. اما این ماده به دلیل سمیت بالا محدودیت هایی در به کارگیری در صنایع مختلف از جمله نفت و کاغذسازی دارد.

خواص فیزیکی و شیمیایی

در جدول زیر برخی از ویژگی های فیزیکی و شیمیایی این ماده را مشاهده می کنید.

فرمول شیمیایی	BaCl2
جرم مولکولی	208.23 g
مشخصات ظاهری	جامد سفید رنگ بی بو
نقطه ذوب	962ºC
نقطه جوش	1560ºC
دانسیته	3.856 g/cm3
حلالیت	نامحلول در اتانول و اتیل استات محلول در متانول

این ماده در آب قابل پخش و محلول است و پس از حل شدن به آنیون های کلر و کاتیون های باریم تجزیه می شود. حلالیت این ماده در آب برابر با 594 گرم در هر لیتر است. البته حلالیت آن در آب به دما بستگی دارد و در دماهای مختلف، مقادیر متفاوتی از آن در آب حل می شود.

روش تولید باریم کلرید

این ماده از فرایند واکنش دو مرحله ای به دست می آید. در ابتدا سولفات باریم به همراه کربن را تا دمای بالا گرم می کنند تا سولفید باریم و مونوکسید کربن تولید شود. در ادامه سولفید باریم با کلرید هیدروژن واکنش می دهد و کلرید باریم را می سازد. معادله این واکنش به شرح زیر است:

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S

همچنین برای تهیه این ماده می توان از باریم کربنات نیز استفاده کرد. در این واکنش اسید کلریدریک غلیظ را با آب رقیق می کنند و باریم کربنات جامد را به آرامی اضافه و مخلوط می کنند. معادله این واکنش نیز به شرح زیر است:

 BaCo₃ + 2HCl⟶ BaCl₂ + CO₂ + H₂O

واکنش باریم کلرید و سولفات سدیم

در زمان واکنش این دو ماده با یکدیگر رسوب سفید رنگ سدیم کلرید و باریم سولفات مشاهده می شود.

Na₂SO₄ (aq)+ BaCl₂ (aq)→BaSO₄ (S) + 2 NaCl

کاربردهای کلرید باریم

این ماده به عنوان یک نمک ارزان قیمت کاربرد گسترده ای در صنایع و آزمایشگاه ها ندارد. شاید دلیل این موضوع را بتوان سمیت بالای آن دانست. البته از این ماده در تصفیه فاضلاب، ساخت روان کننده های روغن و تثبیت کننده های pvc استفاده می کنند.

در صنعت نیز از این ماده بیشتر در تصفیه محلول آب نمک در کارخانه های تولید کلر و در ساخت نمک های عملیات حرارتی، ساخت رنگدانه ها و ساخت سایر نمک های باریم استفاده می کنند. همچنین از این ترکیب در آتش بازی ها برای ایجاد رنگ سبز روشن بهره می برند.

MSDS و نکات ایمنی

باریم کلرید به دلیل سمیت بالا در آزمایشگاه ها به ندرت استفاده می شود. تماس این ماده با چشم، پوست و غشای مخاطی تحریک آمیز است. استنشاق، بلع و حتی تماس این ماده با پوست می تواند کشنده باشد. مسمومیت با این ترکیب به کلیه ها، سیستم قلبی و عروقی و سیستم عصبی مرکزی آسیب وارد می کند. این ماده برای محیط زیست و آبزیان به شدت مضر است.

در صورت تماس با چشم ها اگر لنز تماسی دارید آن را خارج و چشم آسیب دیده را برای 15 دقیقه با آب بشویید. در صورت تماس با پوست، لباس های آلوده را تعویض و آن ناحیه را با آب سرد بشویید. پس از استنشاق، محیط کار را ترک و هوای تازه استشمام کنید. پس از بلع نیز 2 الی 4 لیوان آب بنوشید و با فوریت های پزشکی تماس بگیرید.

جمع بندی

باریم کلرید یک نمک معدنی با فرمول شیمیایی BaCl₂ است که به شدت سمی است. این ماده در آب حل شده و به آنیون کلر و کاتیون باریم تجزیه می شود. سمیت بالای این ماده، کاربرد آن را با محدودیت های بسیاری روبه رو کرده است. اما همواره از آن در صنایع نفت، کاغذ سازی، آتش بازی و تصفیه محلول آب نمک در کارخانه های تولید کلر سوزآور استفاده می کنند.